Садржај
Амонијак (НХ3) је гас који се лако раствара у води и понаша се као база. Биланс амонијака описан је једначином НХ3 + Х2О = НХ4 (+) + ОХ (-). Формално, киселост раствора изражава се као пХ. Ово је логаритам концентрације јона водоника (протони, Х +) у раствору. Основна константа дисоцијације (Кб) дефинисана је као Кб = [НХ4 +] [ОХ -] / [НХ3] (заграде се односе на моларну концентрацију јона или молекула у раствору). Кб је константа на датој температури и обично је табелирана на 25 ºЦ. Вредност Кб за амонијак је 1,8 Е-5 (ознака „Е-5“ значи „десет до -5“).
Корак 1
Помножите вредност Кб са укупном концентрацијом амонијака и са 4. Укупна концентрација је збир [НХ4 +] и [НХ3] у раствору. Ово мора бити познато за израчунавање пХ. На пример, ако је концентрација 0,1 моларна, тада вредност у том кораку треба израчунати као 1,8 Е-5 к 0,1 к 4 = 7,2 Е-6.
Корак 2
Узмите квадратни корен резултата из корака 1. У примеру, то је квадратни корен из 7,2 Е-6 = 2,683 Е-3 (имајте на уму да је резултат заокружен на хиљаде).
3. корак
Одузмите вредност Кб од броја добијеног у кораку 2, а затим поделите резултат са 2 да бисте израчунали концентрацију хидроксидних јона (ОХ-). У нашем примеру, [ОХ-] = (2.683 Е-3 - 1.8 Е-5) / 2 = 1.333 моларна Е-3.
4. корак
Поделите вредност 1 Е-14 са концентрацијом хидроксидних јона (корак 3) да бисте израчунали концентрацију протона [Х +]: [Х +] = 1 Е-14 / [ОХ-]. У примеру, [Х +] = 1 Е-14 / 1,333 Е-3 = 7.502 Е-11.
Корак 5
Узмите логаритам (са базом 10) концентрације протона (корак 4) и помножите резултат са -1 да бисте израчунали пХ. У овом примеру, пХ = -1 к лог (7.502 Е-11) = 10.12.