Садржај
Тачка испаравања супстанци варира у зависности од њихове структуре на молекуларном нивоу. Сви су упознати са тачком испаравања воде под нормалним условима притиска - 100 степени Целзијуса или 212 Фаренхеита. Многе супстанце које сматрате гасом, међутим, су гасови само зато што је њихова тачка испаравања знатно испод собне температуре. Чак и неке супстанце које су течне на собној температури, као што је етанол, имају нижу тачку испаравања од воде.
Атмосфера
Азот (Н2), угљен диоксид, кисеоник (О2), хелијум, хлор (Цл2) и водоник су уобичајени примери супстанци које испаравају на много нижим температурама од воде. Течни хелијум има најнижу тачку испаравања - око -452 Фаренхеита, само 4,2 степена Целзијуса изнад апсолутне нуле. Иако се ове супстанце називају гасови, важно је знати да се ниједна супстанца не може дефинисати као "гас" или "течност" осим на датој температури. Текућа, чврста и гасовита су само различита стања материје, а супстанца може бити у било којој од ова три стања, у зависности од температуре и притиска.
Аполарни угљоводоници
Вода има диполни моменат, што значи да је поларни јер има делимично слабо пуњење у кисеонику и делимично слабо пуњење у водонику. Међутим, угљоводоници попут оних у бензину су неполарни. Интеракције зване Лондонске силе држе аполарне молекуле заједно у течној и чврстој фази. Ове силе постају веће с повећањем величине молекула. Сходно томе, многи мањи аполарни молекули као што су они направљени од бензина испаравају на температурама нижим од воде због чињенице да су интрамолекуларне интеракције слабије.
Алкохоли
Попут молекула воде, алкохоли су такође поларни и могу да формирају посебну врсту везе која се назива водонична веза. Међутим, молекули воде могу формирати два моста водика, док алкохол може формирати само један. Они имају тенденцију да имају тачку испаравања већу од угљоводоника исте величине, али нижу тачку кључања од воде. Тако правите виски: дестилацијом повећајте садржај алкохола.
Остали молекули
Многе друге молекуле имају нижу тачку испаравања од воде. Један значајан пример је класа молекула званих етри, који имају кисеоник везан за два атома угљеника. Они су благо поларни, али не као поларни као вода и алкохоли, и не могу да формирају водоничне везе, обично имају нижу тачку испаравања. Други пример је амонијак који се обично продаје растворен у води. Испарава испод 0 степени Целзијуса и на собној температури је гас, иако се брзо раствара.