Садржај
Јонска снага мери концентрацију јона у соли раствореној у раствору. Може значајно утицати на својства раствора и стога је веома важно у хемији и физици. Прорачун јонске снаге може се извршити директно, чак и у случајевима када постоји неколико растворених соли. Међутим, важно је напоменути да га можемо пронаћи у погледу моларности (моли растворене супстанце по литру растварача) или молалности (моли растворене супстанце по килограму растварача). Преференција за било који од ових израза зависи од врсте експеримента или проблема који желите да решите.
Корак 1
Напишите хемијске формуле растворених соли. Два врло честа примера су калцијум хлорид (ЦаЦл2) и натријум хлорид (НаЦл).
Корак 2
Одредити наелектрисање сваког јона присутног у солима. Халогени (елементи групе 17 периодног система) имају наелектрисање -1 када формирају јонска једињења; елементи у групи 1 имају наелектрисање +1, док елементи у групи 2 имају наелектрисање +2. Полиатомски јони, попут сулфата (СО4) или перхлората (ЦлО4), имају сложене наелектрисања. Ако сол укључује полатомни јон, набој можете пронаћи на вези у одељку „Ресурси“.
3. корак
Одредите које су количине сваког једињења растворене у раствору. Ако изводите прорачун за домаћи задатак из хемије, добићете ове информације. Ако изводите неку врсту експеримента, морате имати белешке уз сваку количину соли која се додаје у раствор. У овом примеру ће се претпоставити да постоји 0,1 мол по литру калцијум-хлорида и 0,3 мол по литру натријум-хлорида.
4. корак
Запамтите да се свако јонско једињење дисоцира када се сол раствори (другим речима, калцијум хлорид се раздваја на јоне калцијума и хлорида, док се натријум хлорид дели на натријумове јоне и такође јоне). хлорид). Помножите почетну концентрацију сваке соли са бројем јона који се ослобађају када се дисоцира, проналазећи тако концентрацију сваког јона.
Пример: када се калцијум-хлорид (ЦаЦл2) дисоцира, резултат је калцијум-јон и два хлоридна јона. Према томе, како је концентрација калцијум-хлорида била 0,1 мол по литру, концентрација јона калцијума биће 0,1 мол по литру, а концентрације хлорида 0,2 мол по литру.
Корак 5
Помножите концентрацију сваког јона са квадратом наелектрисања. Додајте резултате и помножите нови број са 1/2. Другим речима:
Јонска сила = (1/2) к зброј (концентрација јона к квадрат наелектрисања)
У коришћеном примеру постоји 0,5 мол по литру хлоридних јона који имају -1 наелектрисање; 0,1 мол по литру јона калцијума, са +2 пуњења; и 0,3 мол по литру натријумових јона који имају +1 наелектрисање. Дакле, вредности се у једначину постављају на следећи начин:
Јонска снага = (1/2) к (0,5 к (-1) ^ 2 + 0,1 к (2) ^ 2 + 0,3 к (1) ^ 2) = 0,6.
Схватите да јонска сила нема јединство.