Како одредити количину реагенса и производа у хемијској реакцији

Садржај

Упутства
Како
Шта ти треба

Хемикалије увек реагују једна на другу у одређеној пропорцији, на основу количине молекула или атома. Хемичари користе једначине реакције да би их изразили у смислу молова; мол је количина дефинисана као 6.02 к 10 ^ 23 честица. Када се супстанце мешају у тачној количини молова присутних у њиховим реакционим једначинама, ово је познато као стехиометријски однос и веома је ефикасно и сва једињења реагују у потпуности. Могуће је израчунати количине супстанци које ће реаговати и производе формиране помоћу једначине реакције и хемијске молекулске масе.

Упутства

Мешање реагенса у правим количинама је од кључног значаја за доброг хемичара. (Јупитеримагес / БананаСтоцк / Гетти Имагес)

Напишите општу једначину за хемијске реакције које разматрате. Ово се добија писањем свих реагенса на левој страни једначине, стрелицом удесно, и производима. На пример, реакција сагоревања метана са кисеоником за производњу угљен диоксида и воде има једнаџбу: ЦХ4 + О2 -> ЦО2 + Х2О.
Балансирајте једначину додавањем нумеричких коефицијената испред сваке хемијске формуле како би се добио једнак број атома за сваки елемент са обе стране стрелице. У примеру, присутни су угљеник, четири водоника и два лева кисеоника и један угљеник, три кисеоника и четири водоника са десне стране, тако да једначина није уравнотежена. Треба је поново написати као ЦХ4 + 2О2 -> ЦО2 + 2Х2О до одговарајућег односа.
Подесите количину најмање једног реагенса који желите да користите у реакцији. Ово је неопходно да би се добио опсег реакције и да се полази од калкулација квантитета. У случају реакције метана, можете одлучити да запалите 50 г реагенса.
Раздвојите тежину реагенса изабраног за молекулску масу супстанце у г / мол. То ће дати количину молова реагенса. Могуће је добити молекулску масу супстанце кроз производни лист или другу стандардну референцу, као што је периодна табела. Молекулска маса метана је 16,04 г / мол, тако да би израчун за пример био 50 / 16,04 = 3,12 мол метана.
Израчунати, за сваки други реагенс и производе, нумерички коефицијент који одговара сваком од њих у односу на пропорцију уравнотежене реакције. У примеру, овај однос за кисеоник ће бити 2/1 за угљен диоксид, 1/1 и за воду 2/1.
Помножите однос за сваку од супстанци са бројем молова израчунатог реагенса. Ова калкулација ће вам дати молове сваке од супстанци које ће учествовати у реакцији. На пример: 2 к 3.12 = 6.24 мол кисеоника, 3.12 мол угљендиоксида и 6.24 мол воде.
Помножите молове сваког реагенса и производа са одговарајућом молекулском тежином. Овај израчун ће вам дати количину, у грамима, сваког реагенса и хемикалије који ће се користити у реакцији. Није неопходно да се ово узме у обзир за првобитно израчунати реагенс, јер је његова маса већ позната. На пример: количина произведене воде у реакционом примеру би била 6,24 мол к 18 г / мол = 112г.

Како

Катализатори су изузеци од овог правила. Катализатор је једињење које убрзава реакцију без да се сама конзумира, тј. Без реаговања са другим супстанцама.