Садржај
Разлика између јаке и слабе киселине је у томе што је јака киселина у потпуности јонизована у раствору, док је слаба само делимично јонизована. Скала пХ директно одговара количини водоника јонизованог у раствору. За слабе киселине пХ зависи од концентрације раствора. Ако знате пХ и врсту киселине, можете одредити концентрацију и проценат јонизације. Ова врста прорачуна је од суштинског значаја за учење рада са киселинама и базама.
Корак 1
Израчунајте концентрацију водоникових јона са формулом [Х +] = 1 / (10 ^ пХ), где је [Х +] концентрација водоникових јона. Ова формула потиче из дефиниције пХ: пХ = - лог [Х +]. На пример, ако је пХ раствора бензојеве киселине 2,51, [Х +] = 1 / (10 ^ 2,51) = 3,09 к 10 ^ -3 мола / литар.
Корак 2
Потражите константу дисоцијације киселине (Ка) у табели слабих киселина (погледајте „Ресурси“). Из табеле је константа дисоцијације бензојеве киселине Ка = 6,46 к 10 ^ -5.
3. корак
Израчунати почетну концентрацију киселине. По дефиницији, константа дисоцијације је Ка = [Х +] [А -] / [ХА], где је [ХА] почетна концентрација, а [А-] концентрација киселинских ањона, који су негативно наелектрисани јони. У равнотежи, [ХА] ће се смањити за износ једнак [Х +], а [Х +] је такође једнако [А-]. Дакле, израз можете написати као Ка = [Х +] ² / ([ХА] - [Х +]). Решити за [ХА] да би се добила формула [ХА] = [Х +] ² / Ка + [Х +]. На пример: [ХА] = (3,09 к 10 ^ -3) ² / (6,46 к 10 ^ -5) + (3,09 к 10 ^ -3) = 0,151 мола / литар.
4. корак
Наћи проценат јонизације са формулом И = 100[Х +] / [ХА]. На пример, И = 100(3,09 к 10 ^ -3) / 0,151 = 2,05 процента.