Садржај
Када се киселина или база раствори у води, дисоцира на јоне. Киселине донирају водонике у воду, формирајући јоне хидронијума (Х3О +). Базе формирају хидроксидне јоне (ОХ-). ПХ раствора мери број растворених јона водоника и хидроксида. Скала пХ варира између нуле и 14 и логаритамска је, што значи да свака промена пХ одговара десетострукој промени јонске концентрације.
Корак 1
Помножите пХ раствора са -1. На пример, ако раствор има пХ 10,14: 10,14 × (-1) = -10,14.
Корак 2
Подигните вредност на десети степен: 10 ^ (-10,14) = 7,244 × 10 ^ (- 11). Ово је концентрација јона водоника у раствору у моловима по литру.
3. корак
У одговор у кораку 1 додајте 14: 14+ (-10,14) = 3,86. Ово је пОХ вредност решења.
4. корак
Помножите пОХ са -1: 3,86 × (-1) = -3,86.
Корак 5
Подигните пронађену вредност на десети степен: 10 ^ (- 3,86) = 1,38 × 10 ^ (- 4). Ово је концентрација хидроксидних јона у раствору у моловима по литру.