Садржај
Јонска и молекуларна једињења су две најчешће врсте једињења која постоје у природи. Обе врсте једињења настају када се поједини атоми појединих елемената међусобно сударају и формирају везе. Те везе држе атоме заједно и могу се прекинути другим хемијским реакцијама или применом топлоте.
Врста конекције
Јонска једињења се спајају јонским везама, док се молекуларна једињења спајају ковалентним везама. Јонска веза настаје између јона супротног наелектрисања путем електростатичке привлачности. Куломбовим законом сила електростатичког привлачења заснива се на близини атома и сили електричног наелектрисања. Пошто су ови наелектрисани јони тако близу, веза је изузетно јака. Много слабија ковалентна веза настаје када повезани атоми деле заједничке електроне.
Физичко стање
Молекуларна једињења природно постоје у чврстом, течном или гасовитом стању, док се јонска једињења обично налазе у облику кристалних чврстих супстанци, на нормалним температурама земље. Молекуларне чврсте материје су благе у поређењу са јонским једињењима, при чему су последња ломљивија и подложнија ломљењу. Пошто је ковалентна веза слабија од јонске везе, молекуларна једињења на ниским температурама мењају стање у течност или гас. Јонска једињења ова стања достижу само на врло високим температурама.
Основни тренинг
Елементи у периодном систему класификовани су у три групе познате као метали, неметали и металоиди. Од елемената класификованих као неметални могу се формирати само молекуларна једињења; ако је било који метал или металоид укључен у везу, он мора да формира јонску везу и према томе јонско једињење. Будући да метали имају тенденцију да губе електроне, док молекуларна једињења теже да добијају електроне, генерално је неопходно да постоје метал и неметал да би се формирало јонско једињење.
Провођење електричне енергије
Јонска једињења проводе електричну енергију и у течном стању и када су растворена у води, али не и у чврстом стању. С друге стране, молекуларна једињења не проводе електричну енергију ни у једном од ових услова. Разлика се своди на покретљивост јона; растопљено или растворено јонско једињење ослобађа покретне јоне који се могу пребацити на позитивне и негативне електроде да би сакупили и ослободили електроне. Молекуларна једињења не ослобађају ове слободне јоне и, према томе, не долази до преноса електрона.