Како израчунати тачке топљења и кључања помоћу молалности

Аутор: Bobbie Johnson
Датум Стварања: 7 Април 2021
Ажурирати Датум: 19 Новембар 2024
Anonim
Molalitet, povišenje tačke ključanja, sniženje tačke mržnjenja i osmotski pritisak - Hemija I
Видео: Molalitet, povišenje tačke ključanja, sniženje tačke mržnjenja i osmotski pritisak - Hemija I

Садржај

У хемији је често неопходно извршити анализу решења. Раствор се састоји од најмање једне растворене супстанце растворене у растварачу. Молалност представља количину растворене материје у растварачу. Како се мења, утиче на тачку кључања и очвршћавање (такође познат као тачка топљења) раствора. Ове вредности било ког решења можете лако да одредите помоћу једноставне једначине.


Упутства

Користите молалност за израчунавање тачака кључања и очвршћавања раствора (Јацк Холлингсвортх / Пхотодисц / Гетти Имагес)

  1. Посматрајте молалност (м) раствора. Висока молалност ће повећати тачку кључања и смањити тачку солидификације.

  2. Помоћу табеле потражите константу точке спуштања точке скрућивања (Кф) или висину точке врења (Кб) за отапало (види Ресоурцес). Свака супстанца има јединствену константу која одређује колико ће један мол раствора смањити тачку топљења или повећати тачку кључања.

  3. Израчунајте промену температуре кључања и топљења користећи једну од следећих формула: ΔТф = Кф * м или ΔТб = Кб * м.

  4. Додати вредност добијену за ΔТб стандардној тачки кључања растварача (на пример, 100 ° Ц за воду).

Обавештење

  • Ако се супстанца ионизује у раствору (нпр. НаЦл), потребно је укључити Ван'т Хофф фактор (и). Ово је једнако броју јона, који су укључени у једнаџбу на следећи начин: ΔТ = Кф * м * и.