Садржај
Осмоларност је мера концентрације растворене супстанце у раствору. Тачно је мера броја молова растворених супстанци у датој запремини раствора, слична сличној моларности, која мери број молова растворене супстанце у датој запремини. Осмоларност се може израчунати из осмотског коефицијента, а то је број честица у којима се растворена супстанца дисоцира и моларност растворене супстанце.
Кораци
Корак 1
Опишите разлику између осмоларности и моларности. Ова разлика настаје услед чињенице да се неке растворене супстанце раздвајају када се растворе, што се код других не дешава. На пример, кухињска со (НаЦл) раздваја се на своје саставне јоне (На + и Цл-) када се раствори. С друге стране, глукоза се при растварању не раздваја на мање честице.
Корак 2
Дефинисати јединице осмоларности. Осмоларност се мери у раствореним осмолима по литру раствора (осмол / Л). Осмол се може неформално описати као број молова растворених супстанци у раствору.
3. корак
Опиши осмотски коефицијент. Ова вредност је разлика између тестног решења и идеалног решења. Комплетан прорачун осмотског коефицијента је сложен, али то је степен дисоцијације растворене супстанце, у једноставним случајевима. Осмотски коефицијент ће у овим случајевима варирати од 0 до 1, где ће осмотски коефицијент бити 1 када се растворљена супстанца потпуно раствори.
4. корак
Израчунати осмоларност посматраних вредности. Осмоларност раствора може се дати као збир (ии) (ни) (Ци), где је "ии" осмотски коефицијент растворене супстанце "и"; „н“ је број честица у којима се растворена супстанца „и“ дисоцира, а „Ци“ је моларност растворене супстанце „и“.
Корак 5
Измерите осмоларност директно помоћу осмометра. Ови уређаји мере осмоларност одређених честица, попут оних које смањују притисак паре или тачку смрзавања раствора.