Садржај
Брзина или константа брзине којом се одвија хемијска реакција зависи од бројних променљивих, укључујући температуру током реакције и унутрашња својства супстанце. Једно од ових својстава је фактор фреквенције, што је вредност константе брзине када температура достигне бесконачност. Фактор учесталости је важан за карактеризацију супстанци на основу њихове зависности између брзина реакције и температуре, што може пружити разумевање хемијских реакција на молекуларном нивоу. Проналажење овог фактора фреквенције на датој температури може се извршити једноставном анализом онога што је познато као Аррхениус-ова једначина.
Корак 1
Узмите природни логаритам константе брзине. На пример, ако је константа брзине 20 у секунди, узимање природног логаритма тог броја резултираће 3 у секунди.
Корак 2
Помножите температуру задату са гасном константом, која има вредност од 8,31 џула по молу по Келвину. На пример, ако је дата температура 293 Келвина, резултујући број ће бити 2434,8 џула по молу.
3. корак
Поделите енергију активирања супстанце са бројем који је произашао из претходног корака. Ако је енергија активације 40 000 џула по молу, делили бисте 40 000 џула по молу са 2434,8 џула по молу, што даје број без јединице од 16,43.
4. корак
Поделите број који је произашао из првог корака са бројем који је произашао из претходног корака. У наведеном примеру, поделили бисте 3 у секунди са 16,43, дајући 0,18 у секунди; ово је фактор фреквенције.