Садржај
Изотопи елемента су атоми који имају различиту количину неутрона. Док атоми истог елемента морају имати исти број протона да би били класификовани као исти елемент, број неутрона може варирати. Релативна заступљеност изотопа је проценат атома у одређеном елементу који припадају одређеном изотопу. Изотоп елемента је дефинисан бројем непосредно иза имена елемента у периодном систему. На пример, елемент угљеник увек има шест протона. Изотопи угљеника, попут угљеника 12 и угљеника 14, имају различит број неутрона.
Корак 1
У периодичној таблици одредите атомску масу елемента чије изотопе мерите. Такође је неопходно знати атомску масу сваког измереног изотопа.
Корак 2
Замените ове вредности у једначини: а = бк + ц (1 - к), где је "а" атомска маса елемента, "б" и "ц" су атомске масе два изотопа, а "к" је непозната променљива . На пример, ако је атомска маса елемента 12, а два његова изотопа имају атомске масе 14 и 6, једначина ће бити: 12 = 14к + 6 (1 - к).
3. корак
Решите једначину да бисте пронашли х. На пример, проналажење к у једначини 12 = 14к + 6 (1 - к) састоји се од: (12 - 6) / 8 = к = 0,75. То значи да је бројност првог изотопа 0,75 к 100 = 75%.
4. корак
Одузмите бројност првог изотопа од 100% да бисте добили обиље другог изотопа. На пример, ако је бројност првих 75%, онда: 100% - 75% = 25%. Обиље другог изотопа је 25%.