Садржај
Течна вода је једно од најбољих растварача, растварајући многа јонска једињења, попут кухињске соли. Тајна ове способности лежи у електричној привлачности између атома водоника и кисеоника. Позитивни протони у водонику привлаче негативне јоне, а негативни атоми кисеоника позитивне јоне. Ово ствара довољно снаге да прекине везу у јонском једињењу, растварајући га.
Јонска веза
Јонске везе настају између два атома када један изгуби електрон, постајући позитивнији, а други добија електрон, постајући негативнији. Супротно електрични набоји привлаче једни друге; тада два атома остају заједно. Два атома заједно су стабилнија него да су сами. Остале електричне привлачности између атома су чак и јаче од јонске везе; стога веза траје само док нису присутне друге снажније силе.
Водонична веза
У води се два атома водоника везују за атом кисеоника, формирајући оно што хемичари називају ковалентном везом. Ковалентне везе су врло јаке. Због закривљеног облика молекула воде, једна страна је електричније позитивна, а друга негативнија. Молекули воде привлаче друге молекуле и једни друге због ових наелектрисања. Када вода привлачи друге електрично наелектрисане атоме, они се лепе заједно, мада не тако снажно као код ковалентне везе. У овом случају настаје водонична веза.
Распуштање
Када помешате јонско једињење, као што је натријум хлорид, у води, електрични набоји у молекулима воде преклапају јонске везе, раздвајајући натријум и хлорид и окружујући их водом. Атоми у соли не нестају, али више не формирају јонско једињење. Када им молекули воде на путу не могу да се приближе довољно једни другима да би створили јонску везу.
Засићење
Бројни молекули воде су потребни да ефикасно окруже и раздвоје атоме у јонском једињењу. Када су сви молекули воде заузети другим јонима, нови јонски молекули се не растварају; они тоне или плутају у води и остају као једињење. Када у воду додате прекомерну количину супстанце и она се више не раствара, медијум је засићен јонским једињењем.