Садржај
Ако сте мешали сирће (који садржи етаноичну киселину) и натријум бикарбонат, што је база, онда сте већ видели реакцију неутрализације киселине и базе. Попут соде бикарбоне и сирћета, када се сумпорна киселина помеша са базом, ова два се неутралишу. Ова врста реакције се хемијски назива неутрализација.
Феатурес
Хемичари дефинишу киселине и базе на три различита начина, али најкориснија и позната дефиниција описује киселину као супстанцу која ослобађа јоне водоника док их база прима. јаке киселине су боље за донирање јона, а сумпорна киселина је дефинитивно јака киселина. Дакле, када се стави у воду, добија се у готово потпуно депротонираној форми - у пракси, сви молекули киселине дају своја два водонична јона. Донирани јони су ухваћени молекулима воде, који, када се напуне, постају хидронијумски молекули. Формула за јон хидронијума је Х30 +.
Реакција
Када се базни или алкални раствор дода у сумпорну киселину, реагују и неутралишу. База уклања водоник из набијених молекула воде, ослобађајући високу концентрацију хидроксидних јона. Ови, поред хидронијума, реагују тако да формирају више молекула воде и соли (продукт реакције киселине и базе). Пошто је сумпорна киселина јака, може се десити једна од две ствари. Ако је база такође јака, као што је калијум хидроксид, добијена со (калијум сулфат, на пример) ће бити неутрална.Другим речима, ни кисела ни основна. С друге стране, ако је база слаба, као што је амонијак, настала со ће бити кисела, која делује као слаба киселина (нпр. Амонијум сулфат). Важно је напоменути да пошто сол има два јона водоника који се могу даровати, један молекул сумпорне киселине може неутралисати две молекуле базе као што је натријум хидроксид.
Сумпорна киселина и натријум бикарбонат
Пошто се натријум бикарбонат често користи за неутрализацију изливања киселине из батерија и лабораторија, реакција сумпорне киселине са бикарбонатом је уобичајен пример који доноси мали застој. Када бикарбонат дође у контакт са раствором сумпорне киселине, он прихвата јоне водоника да се претворе у угљеничну киселину, која се може разградити да би ослободила воду и угљен диоксид. Међутим, како реагују сумпорна киселина и бикарбонат, концентрација угљене киселине нагло расте, што погодује формирању угљен-диоксида. Настаје кипућа маса мјехурића, јер угљични диоксид излази из отопине. Ова реакција је једноставна илустрација Ле Цхателијевог принципа - када промјене у концентрацијама мијењају динамичку равнотежу, систем реагира на враћање такве равнотеже.
Други примери
Реакција између сумпорне киселине и калцијум карбоната је донекле слична реакцији са бикарбонатом - угљендиоксид излази као мехурићи, а настала сол је калцијум сулфат. Реакција сумпорне киселине са јаком базом, као што је натријум хидроксид, производи натријум сулфат, док ће сумпорна киселина која реагује са бакарним оксидом формирати плаво једињење које се назива бакар (ИИ) сулфат. Сумпорна киселина је толико јака да се чак може користити за стављање јона водоника у азотну киселину, формирајући нитронски јон. Ова реакција се користи у производњи једног од најпознатијих експлозива на свету: Тринитротолуена или ТНТ-а.