Садржај
Елемент се састоји од атома са протонима, неутронима и електронима око језгра. Хемијска супстанца се састоји од једног или више различитих елемената који су међусобно повезани. Елементи и супстанце имају неколико разлика између себе, попут једноставности, сложености, симбола и формула.
Једноставност насупрот сложености
Главна разлика између елемента и супстанце је у томе што се елемент састоји од једног атома. Елемент се не може сломити, јер је то већ у најједноставнијем могућем облику. Познато је 118 хемијских елемената, сваки са атомским бројем и одређеним бројем маса. С друге стране, неколико елемената се може комбиновати, формирајући сложене хемијске супстанце. На пример, елементи натријум, угљеник, кисеоник и водоник могу да формирају сложену супстанцу која се назива натријум перкарбонат (познат и као пероксихидрирани натријум карбонат). Натријум перкарбонат је заправо комбинација супстанци натријум карбонат (На2ЦО3) и водоник-пероксид (3Х2О2).
Симболи и формуле
Елементи се такође разликују од супстанци по начину на који су представљени симболима. На пример, елемент кисеоника је означен словом „О“, елемент азота представљен је словом „Н“, а калијум словом „К“. Међутим, пошто су хемикалије мешавина два или више елемената, посебна формула се користи за представљање свих хемијских једињења у молекулу. На пример, супстанца натријум хлорид (кухињска со) представљена је формулом НаЦл. Мокраћна киселина је сложенија супстанца, а њена формула је Ц5Х4Н4О3.
Препознатљиви фактор
Елементе карактерише њихов атомски број. На пример, водоник има атомски број 1, натријум има атомски број 11, алуминијум 13 и сребро 47. Супстанце се, с друге стране, одликују хемијским везама. На пример, кухињска сол заснива се на јонској вези. Јонска веза је она која настаје када атом преноси један или више својих електрона на други атом.
Пример јонског везивања
Натријум има један електрон у својој најудаљенијој љусци, док хлор има седам електрона у овој љусци. На овај начин, ниједан од ових елемената није стварно стабилан. Натријум се тада предаје свом најудаљенијем електрону хлору, постајући позитиван јон. Хлор прима електрон и постаје негативни јон. Позитивни и негативни набој привлаче једни друге и држе их заједно електростатичка природа два елемента. Једном када се веза формира, сваки елемент почиње да има осам електрона у својој валентној љусци, постајући стабилнији.