Садржај
Логаритамска пХ скала се креће од 0 до 14 и симболизује киселост раствора. ПХ мањи од 7 је кисео, док је пХ већи од 7 основни. Математички, пХ је негативни логаритам концентрације моларних јона (Х +) у раствору: пХ = - Лог (Х +). Натријум хидроксид (НаОХ) је јака база која у потпуности дисоцира у води према следећој једначини: НаОХ = На (+) + ОХ (-). Производ концентрације јона Х (+) и ОХ (-) је константан: Х (+) к ОХ (-) = 10 ^ (- 14).
Корак 1
Поделите масу НаОХ у раствору са моларном масом (40) једињења да бисте израчунали број молова. На пример, ако се 2 г НаОХ раствори у 500 мл воде, онда је формула 2/40 = 0,05 мола.
Корак 2
Поделите број молова НаОХ са запремином раствора (у литрима) да бисте израчунали моларну концентрацију НаОХ. У овом примеру, запремина раствора је 500 мл, или 0,5 Л; моларна концентрација је 0,05 / 0,5 = 0,1 мол / Л.
3. корак
Поделите број 10 ^ (- 14) са концентрацијом НаОХ да бисте израчунали концентрацију јона (Х +) у раствору. У овом примеру, концентрација Х + је 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13) мол / Л.
4. корак
Израчунајте логаритам концентрације јона водоника, а затим помножите овај резултат са -1 да бисте добили пХ вредност. У овом примеру, пХ је (-1) к лог (10 ^ -13) = -1 к (-13) = 13.