Садржај
Хемичари деле киселине у две класе: јаке и слабе. Оно што разликује ове класе је понашање киселина у води. Када се киселина, као што је хлороводонична киселина или ХЦл, раствара у води, она се дисоцира на јоне Х (+) и Цл (-). Поред тога, скоро сваки молекул ХЦл се потпуно дисоцира, јер је ова киселина јака. Међутим, слаба киселина, попут фосфорне киселине или Х3ПО4, дисоцира мали проценат својих молекула. Нумеричка вредност која представља дисоцијацију слабе киселине је Ка, обично врло мали број. На пример, сирћетна киселина, једна од најслабијих „најјачих“ киселина, има вредност Ка 0,0000018. Према томе, хемичари израчунавају пКа, или -лог (Ка), да би произвели погодније бројеве. У случају сирћетне киселине, пКа = -лог (0,000018) = 4,8.
Корак 1
Пронађите пКа киселине чију Ка желите да израчунате. Табеле које садрже пКа могу се наћи на мрежи. Као пример, борна киселина, Б (ОХ) 3, показује пКа од 9,23
Корак 2
Промените пКа сигнал са позитивног на негативни.
3. корак
Откријте Ка израчунавањем антилога негативне вредности пКа. У већини калкулатора, антилог дугме је представљено са 10 ^ к или 10 подигнуто на к, где к представља број унесен у калкулатор. Настављајући пример корака 1, 10 ^ (- 9,23) = 0,000 000 000 923, или, у научном запису, 9,23 к 10 ^ (- 10).