Како израчунати формални набој ЦоЦл2

Садржај

Упутства
Број електрона у валентном слоју
Левисова структура
Формални набој сваког атома
Обавештење
Шта ти треба

При одређивању формалног набоја молекула као што је ЦоЦл2 (фосген гас), потребно је знати број електрона у валентном слоју сваког атома и Левисову структуру молекула.

Упутства

Структура Левиса са формалним набојем (молекули хемијске формуле Олега Вербитског из Фотолиа.цом)

Број електрона у валентном слоју

Потражите сваки атом у периодном систему елемената да одредите број електрона у валентном слоју.
Подсјетимо се да су два електрона у првом под-нивоу с, два су у другом под-нивоу с, шест електрона у првом под-нивоу п, и тако даље. Подсети: 1с (^ 2) 2с (^ 2) 2п (^ 6) 3с (^ 2) 3п (^ 6).
Удари терет. Ако је молекул ион, додајте или одузмите један или више електрона од укупног да достигнете коначни набој.
За ЦоЦл2 (фосген гас): Ц = 4; О = 6; Цл = 7. Молекул није јонизован и има неутралан набој. Дакле, укупан број електрона у валентном слоју је 4 + 6 + (7к2) = 24.

Левисова структура

Видети Левисову дијаграм структуре ЦоЦл2 (фосген гас). Левисова структура представља најстабилнију и највјероватнију структуру за молекул. Атоми се извлаче са упареним валентним електронима; везе између слободних електрона формирају се да задовоље правило октета.
Нацртајте сваки атом и његове валентне електроне, а затим формирајте везе по потреби.

Електрони су нацртани на Левисовој структури
Атоми хлорида деле једноструке везе са молекулом угљеника, док атом кисеоника формира двоструку везу са угљеником. Сваки атом у коначној структури задовољава октетско правило и има осам електрона у валентном слоју, дозвољавајући молекуларну стабилност.

Формални набој сваког атома

Броји слободне електронске парове сваког атома у Левисовој структури. Сваки атом означава електрон сваке везе из које она учествује. Додајте ове бројеве. У ЦоЦл2: Ц = 0 слободних парова плус 4 везна електрона = 4 електрона. О = 4 електрона слободних парова плус 2 електрона веза = 6 електрона. Цл = 6 електрона слободних парова и један електрон једне везе са Ц = 7 електрона.
Одузмите количину електрона у валентном слоју на невезаном атому. Резултат је формални набој за сваки атом. У ЦоЦл2: Ц = 4 валентних електрона (ев) у невезаном атому минус 4 електрона означена у Левисовој структури (ЛС) = 0 формални набој О = 6 ев - 6 ЛС = 0 формални набој Цл = 7 и - 7 ЛС = Формална наплата

Формални набоји атома
Када пишете, поставите ове набоје близу атома у Левисовој структури. Ако укупан молекул има наелектрисање, ставите Левисову структуру у заграду са набојем написаном споља у горњем десном углу.

Обавештење

Израчунавање формалног набоја за молекуле који садрже прелазне метале могу бити издајнички. Број електрона у валентном слоју за прелазне метале биће они који се налазе изван узорка племенитог гаса.