Садржај
Кутови везивања односе се на углове који настају у формирању молекуларних једињења. Када су створени, могући су различити углови, засновани на оријентацији атома и електрона. Према томе, геометрија молекула је важна за вредност углова. Стандардни типови молекуларних форми настали када солитарни парови електрона нису присутни у централном атому су: линеарни, трокутасти, четверокутни, троугласти пирамидални и октаедарски. Угао везивања може се израчунати на основу облика молекула.
Упутства
-
Анализирајте формулу молекуларног једињења и нацртајте Левисову структуру стављајући одговарајући атом у центар и бројећи број валентних електрона. Може се направити одговарајућа двострука, трострука и једнострука веза у зависности од броја електрона потребних за структуру.
-
Примени метод одбијања електронских парова валентног слоја на Левисову структуру. Да бисте користили овај принцип, морате бројати број електронских парова. Ово укључује и појединачне и повезане парове. У моделу, двоструке и троструке везе могу се третирати као једноструке везе.
-
Одвојите број везних парова од броја појединачних парова. Ако молекуларна структура нема појединачне парове, онда је она линеарна, трокутаста, планарна, тетраедарска, трокутаста, пирамидална и октаедарска. Линеарни облик има два везна пара и угао од 180 °. Равна трокутаста веза има три прикључка и угао од 120 °. Тетраедарска форма има четири везе и угао од 109,5 °. Трокутасти пирамидални облик има пет веза на 120º између екваторијалних веза и 90º између аксијалних прикључака. Октаедарски облик има шест веза и углове везе 90 °.
-
Одредите да ли молекул има солитарне везе. Ако се то догоди, прво пребројите број позива. Ово ће указати на општу геометрију, док ће број појединачних парова указивати на геометрију молекула. Дакле, молекул са два везна пара и осамљени пар има раван трокутасти облик. Има прикључне углове мање од 120º. Молекул са три пара веза и осамљени пар има пирамидални тетраедарски облик, а један са два пара парова и два појединачна пара је савијена тетраедарска. Оба облика имају прикључне углове мање од 109,5 °. Молекул са четири пара парова и солитарни пар је троугласта пирамидална са Т геометријом и угловима везивања мањим од 90 °. Молекул са два везна пара и три појединачне парове има линеарни бипирамидални троугласти облик и угао од 180 ° у аксијалној равни. Молекул са пет парова веза и осамљени пар има квадратну пирамидалну октаедарну форму и углове мање од 90 °. Молекул са четири парова веза и два појединачна пара има квадратни равни октаедарски облик и углове мање од 90 °
Како
- Вредност углова везе одговара геометрији молекула и електронском пару.
Шта ти треба
- Формула молекуларних једињења
- Левисова структура