Садржај
Течна вода је један од најбољих растварача, растварајући многа јонска једињења, као што је кухињска со. Тајна ове способности лежи у електричној привлачности између атома водоника и кисеоника. Позитивни водонични протони привлаче негативне јоне, а негативни атоми кисеоника привлаче позитивне ионе. Ово ствара довољно силе да разбије везу у ионском једињењу, растварајући је.
Иониц бондинг
Ионске везе формирају се између два атома када један електрон изгуби, постајући позитивнији, а други добија електрон, постајући негативнији. Супротни електрични набори привлаче једни друге; онда се два атома споје. Два атома заједно су стабилнија него када би била сама.Друге електричне везе између атома су чак и јаче од јонског везивања; тако да веза траје само док не постоје друге, снажније силе.
Хидроген бондинг
У води, два атома водоника везују се за атом кисеоника, формирајући оно што хемичари зову ковалентна веза. Ковалентне везе су веома јаке. Због закривљеног облика молекула воде, једна страна је више електрично позитивна, друга је негативнија. Молекули воде привлаче друге молекуле и једни друге због ових набоја. Када вода привлачи друге електрично наелектрисане атоме, они се спајају, иако не тако снажно као са ковалентном везом. У овом случају, формира се водонична веза.
Растварање
Када мешате јонско једињење, као што је натријум хлорид, у води, електрични набоји у молекулима воде преклапају јонске везе, раздвајајући натријум и хлорид и окружујући их водом. Атоми соли не нестају, али више не формирају ионско једињење. Са молекулима воде на путу, они не могу да се приближе довољно једни другима да формирају ионску везу.
Сатуратион
Потребно је више молекула воде да ефикасно окруже и одвоје атоме у јонском једињењу. Када су сви молекули воде заузети другим јонима, нови ионски молекули се не растварају; они тону или плутају у води и остају као једињење. Када у воду додајете превише супстанце и она се не раствара више, медијум је засићен јонским једињењем.
