Садржај
Амонијум нитрат је релативно сигурно хемијско једињење које има занимљива својства. Реакција која се догоди када се амонијев нитрат дода у воду служи као корисна демонстрација ендотермне реакције. Коначни продукти реакције између овог једињења и воде лако се уклањају након експеримента и могу се користити као ђубриво.
Амонијум нитрат
Амонијум нитрат је сол азотне киселине и амонијум јона, а његов хемијски састав је НХ4НО3, или амонијум јон и нитратни јон. Ова супстанца је безбојна кристална чврста супстанца. Обично се користи као ђубриво, јер биљке азот у овом једињењу лако користе. Такође се користи као експлозив или у пиротехници. Иако је релативно стабилан у уобичајеним околностима, загревање може изазвати експлозије.
Вода
Вода је течна на собној температури и састоји се од једног атома кисеоника и два атома водоника по молекулу. Молекули воде су поларни; односно један део молекула има позитиван, а други негативни набој. Поларитет воде даје јој јединствена својства. Може да раствори неколико различитих супстанци, посебно јонских кристала, попут соли. Амонијум нитрат је једна од многих супстанци које се у води растварају у јонима.
Егзотермне и ендотермне реакције
Иако су реагенси и хемикалије најочигледнији састојци реакције, топлота је још један важан фактор.Егзотермне реакције су оне које ослобађају топлоту као производ и обично су чешће од ендотермних реакција. То су пак реакције које апсорбују топлоту током реакције, а производи реакције су хладни.
Растварање амонијум нитрата
Када се амонијум нитрат раствори у води, он се распада на своје јоне: амонијум и нитрат. Реакција растварања амонијум нитрата је необична, јер је ендотермна. Због тога ће растворени производ неко време бити хладан. Ни вода ни амонијум нитрат се не мењају ни на који начин, осим растварањем соли. Међутим, када се водени или растворени амонијум нитрат загреје, раствор се распада да би се ослободио азотни оксид или урнебесни гас.