Садржај
- Линеарна електронска геометрија
- Планарна тригонална електронска геометрија
- Тетраедарска електронска геометрија
- Тригонална бипирамидална електронска геометрија
- Октаедарска електронска геометрија
Електронска и молекуларна геометрија су сложени концепти који се користе у хемији. Иако су углавном слични, постоји неколико основних разлика, углавном у томе што је геометрија сваког електрона повезана са једном или више молекуларних геометрија. Електронска геометрија зависи од електронске структуре централног атома у молекулу, док молекуларна геометрија зависи од тога да ли постоје атоми везани за централни атом или парови слободних електрона.
Линеарна електронска геометрија
Линеарна електронска геометрија укључује централни атом са два пара електрона повезаних под углом од 180 степени. Једина могућа молекуларна геометрија за линеарну електронску геометрију је такође линеарна и састоји се од три атома у правој линији. Пример молекула са линеарном молекуларном геометријом је угљен-диоксид, ЦО2.
Планарна тригонална електронска геометрија
Планарна тригонална електронска геометрија укључује три пара електрона повезаних под углом од 120 степени, организованих у облику равни. Ако су атоми повезани на три локације, молекуларни облик се назива и равни тригонал; међутим, ако су атоми везани само за два од три електронска пара, остављајући слободан пар, молекуларни облик се назива угаони. Угаона молекуларна геометрија резултира мало различитим угловима повезивања од 120 степени.
Тетраедарска електронска геометрија
Тетраедарска електронска геометрија укључује четири пара електрона повезаних под угловима од 109,5 степени, формирајући геометрију која изгледа попут тетраедра. Ако су сва четири електронска пара везана за атоме, молекуларни облик се назива и тетраедар. Назив „пирамидални тригонал“ дат је у случајевима када постоји пар слободних електрона и три друга атома. У случају да постоје само два атома, користи се назив „угаона“, као и геометрија која укључује два атома повезана са централним атомом помоћу равне тригоналне електронске геометрије.
Тригонална бипирамидална електронска геометрија
Тригонална бипирамидна електронска геометрија назив је који се даје електронској геометрији која укључује пет парова везних електрона. Назив потиче од облика три пара повезана у равни са углом од 120 степени и два преостала пара под углом од 90 степени у односу на раван, што резултира обликом који изгледа као две међусобно повезане пирамиде. Постоје четири могуће молекуларне геометрије за бипирамидну тригоналну електронску геометрију са пет, четири, три и два атома везана за централни атом, а називају се тригоналним, сфеноидним, Т-обликом и линеарним бипирамидним. Три пара слободних електрона увек прво испуне три простора са угловима везивања од 120 степени.
Октаедарска електронска геометрија
Октаедарска електронска геометрија укључује шест парова електрона повезаних, сви под углом од 90 степени једни према другима. Постоје три могуће електронске геометрије, са шест, пет и четири атома везана за централни атом, а називају се октаедралним, квадратно-пирамидалним и квадратно-равнинским.