Садржај
Вода има јединствена својства због којих је „лепљива“ на површини. Сваки појединачни молекул воде има велики атом кисеоника и два мања атома водоника. Атоми водоника одржавају благо негативан набој, чинећи молекул потпуно поларним. Ови атоми водоника „досежу“ атоме кисеоника других молекула воде, стварајући привремене водоничне везе унутар течности.
Сваки молекул Х2О доживљава привлачност од других молекула воде у свим правцима, али површински молекули немају молекуле изнад себе да би их привукли, што их чини привлачнијим води испод него површини изнад. Ова разлика у снази повлачи молекуле на површини, формирајући „кожу“, познатију као површинска напетост.
Молекули воде и површински напон
Детерџент и сапун
Детерџент и сапун деле своја својства, осим извора уља у њима. Многи сапуни користе природне масти, док детерџенти рафинирано уље. Молекули сапуна и детерџента имају два краја, која делују као мост између молекула воде и масти. То омогућава сапуну или детерџенту да зграби масноћу на прљавој плочи, а другим крајем молекула детерџента ухвати воду за прање.
Детерџент и сапун разбијају површински напон
Два краја молекула детерџента омогућавају разбијање површинског напона воде. Крај молекула детерџента који се веже за масноћу покушава да избегне око молекула воде. Познат је као хидрофобни, односно страх од воде. Покушавајући да се одмакну од молекула воде, хидрофобни крајеви молекула детерџента гурају се према површини. Ово слаби водоничне везе које молекуле воде држе близу површине. Резултат је прекид површинске напетости воде.