Садржај
Откривање да ли је једињење снажан електролит може вам помоћи да даље разликујете различите врсте хемијских веза које чине једињења и молекуле. Јаки електролит је једињење које се потпуно дисоцира на позитивне катионе и негативне ањоне у раствору. У раствору добро проводи електричну енергију. Једињење може бити јак или слаб електролит. Важно је бити у стању да разликујете ово двоје, јер свако има различита својства.
Корак 1
Утврдите да ли је једињење јонско или ковалентно. Јонска једињења су обично састављена од метала и неметала. Метали, са изузетком водоника, налазе се лево од периодног система, док су метали десно. Пример јонског једињења је КЦл, такође познат као калијум хлорид. Ковалентна једињења су обично састављена од метала. Један пример је Ц2Х6, такође познат као етан. Ако је једињење ковалентно, онда вероватно није јак електролит. Јонска једињења су вероватније снажни електролити.
Корак 2
Анализирајте да ли је једињење јака киселина, јер су и јаки електролити. Једињења која чине елементи групе 17 табеле, као што су ХЦл, ХБр и ХИ, су јаке киселине. Други јаки типови су Х2СО4, ХНО3, ХЦлО3 и ХЦлО4.
3. корак
Испитајте да ли је једињење јака база, јер су и јаки електролити. Једињења која настају са хидроксидним јоном, ОХ-, су јаке базе. Неки примери ових једињења су ЛиОХ, НаОХ, КОХ, Ца (ОХ) 2 и Ба (ОХ) 2.
4. корак
Проверите да ли једињење настаје комбинацијом елемента групе 1 или 2 са елементом групе 17. Ова једињења су обично јонске соли, које су такође јаки електролити. Неки примери су НаЦл и КЦл.
Корак 5
Цинком и бакром украсите најјаче електролите који настају. Два једињења која су снажни електролити су јонска једињења ЗнСО4 и ЦуСО4. Ако је једињење неко од ових, то је сигурно јак електролит.