Садржај
Топлина или енталпија раствора је количина топлоте која се ослобађа или апсорбује када се супстанца раствори у датом растварачу (обично у води). Енталпија је важна јер доприноси укупној Гиббсовој слободној енергији и помаже да се одреди растворљивост једињења.
Феатурес
Најбољи начин да се одреди топлота решења је да се замисли као хипотетски процес у два корака где се јони одвајају да би формирали кристал, а затим гас, а затим их уронити у воду. Иако то није тачно оно што се дешава, промена енталпије ће бити иста, пошто је топлота реакције функција стања.
Фунцтион
Количина топлоте која је потребна за претварање јонског једињења у гасну пару је једнака заплитању које је заузврат еквивалентно збрајању енталпије формације, енталпије атомизације и јонизације за елементе у јонском једињењу. Додавањем ректуларне енталпије енталпији хидратације, која је топлота која се ослобађа када се гасовити јони уробе у воду, могуће је пронаћи енталпију или укупну топлоту отопине.
Цуриосити
Ломљење веза троши енергију, док их формира, ослобађа. Затим, када се јонско једињење раствори у води, он покупи енергију да разбије јоне, али је онда ослобађа формирањем ион-диполних веза са водом. Због тога је сума енталпије хидратације и енталпије умрежавања еквивалентна топлоти раствора. Интересантно је напоменути да сол (натријум хлорид) заправо има позитивну енталпију раствора, што значи да апсорбује малу количину топлоте када се раствори. Пошто је повећање ентропије веће од апсорбоване енергије, сол се може спонтано растворити у води.