Садржај
Углови везивања односе се на углове створене у стварању молекуларних једињења. Када се створе, могући су различити углови, засновани на оријентацији атома и електрона. Дакле, молекуларна геометрија је важна за вредност углова. Стандардни типови молекуларних облика створени када усамљени парови електрона нису присутни у централном атому су: линеарни, равни троугласти, тетраедарски, троугласти пирамидални и октаедарски. Угао везивања може се израчунати на основу облика молекула.
Корак 1
Анализирајте формулу молекуларног једињења и нацртајте Луисову структуру постављањем одговарајућег атома у центар и бројањем броја валентних електрона. Могу се створити одговарајуће двоструке, троструке и појединачне везе у зависности од броја електрона потребних за структуру.
Корак 2
Примените метод одбијања електронских парова од валентне љуске на Луисову структуру. Да бисте користили овај принцип, потребно је да избројите број електронских парова. То укључује и усамљене и везане парове. У моделу се двоструке и троструке везе могу третирати као појединачне везе.
3. корак
Диференцирајте број везних парова од броја усамљених парова. Ако молекуларна структура нема усамљене парове, онда је линеарна, троугласта, равни, тетраедарска, троугласта, пирамидална и октаедарска. Линеарни облик има два пара спајања и угао од 180º. Равна троугласта веза има три везе и угао од 120º. Тетраедарски облик има четири везе и угао од 109,5º. Трокутасти пирамидални облик има пет веза на 120 ° између екваторијалних веза и 90 ° између аксијалних веза. Осмоугаони облик има шест веза и углове прикључка од 90 °.
4. корак
Утврдите да ли молекул има усамљене везе. Ако се догоди, прво пребројите број позива. Ово ће указивати на општу геометрију, док ће број усамљених парова указивати на молекуларну геометрију. Дакле, молекул са два везна пара и усамљеним паром има равни троугласти облик. Има прикључне углове мање од 120º. Молекул са три пара веза и усамљеним паром има пирамидални тетраедарски облик, а један са два пара веза и два усамљена пара је тетраедричан. Оба облика имају углове везе мање од 109,5º. Молекул са четири везна пара и осамљеним паром је пирамидални троугао са Т-геометријом и угловима везивања мањим од 90º. Молекул са два пара веза и три усамљена пара има линеарни бипирамидални троугласти облик и угао од 180º у аксијалној равни. Молекул са пет парова веза и осамљеним паром има квадратни пирамидални октаедарски облик и углове мање од 90º. Молекул са четири пара веза и два усамљена пара има равни квадратни октаедарски облик и углове мање од 90º