Садржај
Изотопи елемента су атоми који имају различиту количину неутрона. Док атоми истог елемента морају имати исту количину протона да се класификују као исти елемент, број неутрона може варирати. Релативна заступљеност изотопа је проценат атома одређеног елемента који припадају одређеном изотопу. Изотоп елемента је дефинисан бројем непосредно иза имена елемента у периодном систему. На пример, угљенични елемент увек има шест протона. Изотопи угљеника, као што су угљеник 12 и угљеник 14, имају различит број неутрона.
Упутства
-
Погледајте периодни систем како бисте одредили атомску масу елемента чији изотопи мерите. Такође је неопходно знати атомску масу сваког измерјеног изотопа.
-
Замените ове вредности у једначину: а = бк + ц (1 - к), где је "а" атомска маса елемента, "б" и "ц" су атомске масе два изотопа, а "к" непозната варијабла . На пример, ако је атомска маса елемента 12, а два његова изотопа имају атомске масе 14 и 6, једначина ће бити: 12 = 14к + 6 (1 - к).
-
Решите једначину да пронађете к. На пример, проналажење к у једначини 12 = 14к + 6 (1 - к) се састоји од: (12 - 6) / 8 = к = 0.75. То значи да је бројност првог изотопа 0.75 к 100 = 75%.
-
Одузимање обиља првог 100% изотопа да би се добила количина другог изотопа. На пример, ако је бројност првих 75%, онда: 100% - 75% = 25%. Обиље другог изотопа је 25%.