Садржај
У хемији, када се једна супстанца раствори у другој, резултат се назива решењем. Супстанца која се раствара назива се растворена супстанца, а супстанца у којој је друга растворена растварач. Ако је растварач вода, добијени раствор се назива воденим раствором. Неке растворене супстанце, попут кухињске соли (НаЦл), јонизују се или раздвајају у наелектрисане честице зване јони када су у воденом раствору. То омогућава раствору да проводи електричну енергију, због чега се ова решења називају електролити. Супстанце попут сахарозе, шећер за кухање (Ц12Х22О11) не раздвајају се у јоне и називају се не-електролити.
Ентропија
Ентропија је мера неорганизованог кретања атома и молекула у узорку материје. То је такође разлог зашто се супстанце растварају. На пример, када се шећер додаје у воду, енергија се користи за одвајање молекула у шећеру. Молекули воде тада почињу да се шире како би направили места за шећер. И вода и шећер показују пораст ентропије у овом процесу.
Температура
Према другом закону термодинамике, додавање топлоте систему, као решење, повећава ентропију. Када се у раствор шећер у води дода енергија за повећање температуре, ентропија се такође повећава. То значи да се молекули шећера брже одвајају, а молекули воде брже крећу око шећера док се потпуно не отопи.