Садржај
Оцат је разређена киселина која се може додатно ослабити употребом воде и може се неутралисати базом. Међутим, не може се претворити у базу. Термин "пХ" значи "водонични потенцијал", тако да што више јона без водоника има раствор, то је то више кисело. ПХ сирћета, ма колико он био разређен, увек ће бити мањи од неутралне вредности због киселинске природе овог једињења.
Разблажена киселина
Оцат је разређени облик сирћетне киселине. Ова киселина чини 4 до 6% сирћета, у зависности од његове марке и типа. Практично сви остаци сирћета се састоје од воде, али се могу појавити трагови влакана, витамина и других састојака који обезбеђују шећере потребне за оцат. Сирћетна киселина, која се може представити као ЦХ3ЦООХ, природно формира разблажени раствор када се производи сирће. Дестилисани бели сирћети могу да садрже до 5% сирћетне киселине, а њихов пХ износи око 2.4.
Производња сирћета
Када се шећер, који се може представити као Ц6Х12О6, комбинује са квасцем, резултат је алкохол и ЦО2. Овај процес се назива ферментација. Угљен-диоксид се ослобађа као пара, док алкохол, који се може представити као Ц2Х5ОХ, остаје у течном облику. Алкохол је у интеракцији са кисеоником, у облику О2, и неким микроорганизмима, бактеријама рода ацетобацтер. Након што бактерије и кисеоник метаболизирају и реагују, односно са алкохолом, преостали раствор садржи само оцтену киселину и воду. Хемијски састав сирћета може се записати као ЦХ3ЦООХ (молекул сирћетне киселине) + Х2О (молекул воде).
Разређивање сирћета
Дестилирана вода има неутралан пХ, односно 7, што значи да није ни кисела ни базична. Међутим, како не-дестилована вода долази у контакт са хемијским елементима ваздуха, цеви, земљишта и стена, она завршава узимањем неких од њих и његовим пХ. Као примјер, Национални програм за одлагање атмосфере Сједињених Држава је мапирао пХ воде од падавина широм земље. Кишница има пХ од 5,0 до 6,0 на западној обали, док су на источној обали ове вредности између 4,0 и 5,0. Што је нижи пХ воде која се користи за разређивање сирћета, мало је вероватно да ће се повећати пХ раствора. Веће разблажење сирћета би довело до пХ од 2.4 - међутим, како вода не функционише као база, чак и најзад разређенији сирћети остају киселина, колико год они могу расти и приближити се неутралној вредности.
Неутрализација сирћета
Да би се неутралисао пХ сирћета доводећи га у воду, потребно је у реакцији комбиновати киселину са базом, производећи воду из атома кисеоника и водоника који су већ присутни у сирћету и бази. Врло често коришћена база за неутрализацију сирћета је натријум бикарбонат, који се може представити као НаХЦО 3. Комбиновањем ова два једињења, водонични јони сирћета реагују са бикарбонатним јонима соде бикарбоне, производећи угљеничну киселину, која се одмах распада у пару угљен диоксида и течне воде.