Садржај
Хемичари користе неколико различитих јединица за описивање концентрација супстанци у смеши или раствору. Делови на милион или ппм, парцијални притисак, моларност, молалност и проценат масе / запремине су различити облици који описују концентрације. Две најчешће форме у хемији су моларност и молалност, које се користе када се говори о решењима.
Шта?
Кртица је основна јединица у хемији; садржи 6.022 к 10 ^ 23 честица, атома, јона или молекула. Моларност је број молова супстанце растворене у једној запремини раствора у литрима, док је молалност број молова супстанце растворене масом растварача у килограмима. Обје мјере количину отопљене твари у моловима, али моларност мјери количину отопине у смислу волумена, док молалност одређује количину отапала у смислу њене масе.
Раствор у односу на растварач
Важна разлика између моларности и молалности укључује начин на који се мјери рјешење. Молалност мери килограме растварача, док моларност одређује литре раствора. Према томе, начин припреме раствора је различит у зависности од мере жељене концентрације, било да се ради о моларности или молалности. Ако се користи моларност, додајте раствор у мало растварача и затим додајте још растварача док укупна вредност раствора не достигне жељену запремину. Ако се користи молалност, без обзира на количину растварача која је потребна, измерите и додајте одговарајућу количину раствора.
Усес
Моларност се чешће користи од молалности; у већини случајева хемије и биохемије, то је једноставно погоднија јединица за мерење. Међутим, молалност има једну важну предност: потпуно је независна од притиска и температуре. Како се температура отопине мијења, тако ће се и њена густоћа мијењати, а тиме и њен волумен. Овај ефекат обично није значајан у већини експеримената, али у неким случајевима може бити - посебно у експериментима који укључују смањење тачке смрзавања или повишење тачке кључања. У таквим ситуацијама, хемичари више користе молалност него моларност.
Сличности
У многим случајевима, израчунавање моларности и молалности за исто решење ће резултирати у два различита броја. У неким случајевима, међутим, моларност и молалност могу бити врло слични. Ако је растварач вода и раствор је веома разблажен (тј., Мали растварач је присутан), густина раствора ће бити блиска густини чисте воде (1 грам по кубном центиметру на собној температури). У овом случају, молалност ће бити слична моларности. Међутим, како се концентрација раствореног раствора повећава, такође ће се повећати густина воденог раствора, и то више неће бити истина.