Садржај
Мол је јединица мере која се користи у хемији за дефинисање тачне количине датог једињења присутног у једначини. Моларна вредност једињења се одређује дељењем масе са њеном атомском тежином. У хемијској једначини, могуће је имати мање од једног, једног или више молова неке супстанце. Када су две супстанце једне једначине, однос молова сваког одговарајућег једињења је познат као моларни однос. Сребро и бакар често реагују једни с другима, јер могу бити међусобно супституисани у једињењима која имају исти ионски набој.
Упутства
-
Додајте елементе који учествују у хемијској реакцији на левој страни једначине. Они су познати као реагенси. Поставите стрелицу окренуту удесно (->) и ставите производе реакције на десну страну једначине. Ово је познато као "костур једнаџбе", јер још није уравнотежен. И сребро (Аг) и бакар (Цу) морају бити у једнаџби. Види следећи пример, који укључује сребро, бакар и нитрат: Цу + АгНО3 -> Аг + Цу (НО3) 2
-
Додајте коефицијенте испред сваког молекула да бисте уравнотежили број елемената на свакој страни једначине. На пример, ако на левој страни једначине постоји пет атома кисеоника, на десној страни једначине мора бити тачно 5 атома кисеоника. Помножите обе стране са заједничким вишеструким да би сви коефицијенти били цели бројеви, и поделите све коефицијенте најмање заједничким вишеструким да достигнете најмањи могући број у свим случајевима. У примеру који се користи у кораку 2, балансирана једначина би била: Цу + 2АгНО3 -> 2АГ + Цу (НО3) 2
-
Показати коефицијент на предњој страни елемената сребра (Аг) и бакра (Цу). Поставите коефицијент сребра на коефицијент бакра да бисте одредили његов моларни однос. У примјеру, моларни коефицијент сребра је 2, а моларни коефицијент бакра је 1. Омјер је 2/1 или 2: 1.
Шта ти треба
- Папер
- Пенцил
- Калкулатор