Садржај
Када се чврста супстанца раствори, појединачни јони или молекули који је чине разбијају се или дисоцирају и мешају се са растварачем. Плинови се такође могу растворити у течностима. Растворљивост гасова и течности може се разликовати у зависности од температуре.
Врсте
Гасови показују смањење растворљивости са порастом температуре.Већина чврстих супстанци, с друге стране, показује повећану растворљивост, мада то не мора бити тачно за сва чврста једињења. Нека једињења су мање растворљива на високим температурама него на нижим. Општи тренд је, међутим, растворљивост са порастом температуре, иако исти основни принцип објашњава обе врсте понашања.
Ентропија
Ентропија је мера укупног поремећаја система и његове промене помажу да се утврди зашто се растворљивост мења са различитим температурама. Закони термодинамике налажу да се ентропија свемира никада не може смањити, па да би се процес догодио мора повећати нето ентропију, односно укупну ентропију система и његове околине. Неки процеси могу смањити ентропију система и још увек повећати његову околину ослобађањем топлоте. Хемичари обично користе Гиббсову слободну енергију, или делта Г, за мерење промене укупне ентропије. Делта Г за поступак једнак је количини апсорбоване топлоте умањеној за температуру помножену са променом ентропије система. Ако је делта Г раствора негативна, супстанца ће се спонтано растворити и што је негативнија, то ће се више растворити.
Разматрања
Типично, ентропија система ће се повећати када се чврста супстанца раствори у течности, па је што је виша њена температура, то је други члан једначине Г делта Г негативнији и што је једињење растворљивије. За нека једињења, међутим, растварање у растварачу је у ствари повезано са смањењем ентропије и та једињења ће постати мање растворљива како температура расте, јер делта Г постаје позитивнија. Ово се посебно односи на гасове, јер је ниво поремећаја у гасу, по правилу, већи од нивоа поремећаја у гасу раствореном у течности. Код већине чврстих једињења, ентропија ће се повећати када се растворе.