Садржај
Разлика између јаке киселине и слабе киселине је у томе што јака киселина потпуно јонизује у раствору, док слаба делује само делимично. ПХ скала одговара директно количини јонизованог водоника у раствору. За слабе киселине, пХ зависи од концентрације раствора. Ако знате пХ и врсту киселине, можете закључити концентрацију и проценат јонизације. Овај тип прорачуна је основа за учење како радити са киселинама и базама.
Упутства
-
Израчунајте концентрацију јона водоника са формулом [Х +] = 1 / (10 ^ пХ), где је [Х +] концентрација јона водоника. Ова формула долази из дефиниције пХ: пХ = - лог [Х +]. На пример, ако је пХ раствора бензојеве киселине 2,51, [Х +] = 1 / (10 ^ 2,51) = 3,09 к 10 -3 мола / л.
-
Потражите константу дисоцијације киселине (Ка) у табели слабе киселине (види "Ресурси"). Из табеле, константа дисоцијације бензојеве киселине је Ка = 6.46 к 10-5.
-
Израчунајте почетну концентрацију киселине. По дефиницији, константа дисоцијације је Ка = [Х +] [А -] / [ХА], где је [ХА] почетна концентрација, а [А-] је концентрација ањона киселина, који су негативно набијени јони. У равнотежи, [ХА] ће се смањити за износ једнак [Х +], а [Х +] је једнак [А-]. Дакле, можете написати израз као Ка = [Х +] ² / ([ХА] - [Х +]). Решити за [ХА] да би се добила формула [ХА] = [Х +] 2 / Ка + [Х +]. На пример: [ХА] = (3.09 к 10 -3) ² / (6.46 к 10 -5) + (3.09 к 10 -3) = 0.151 мол / л.
-
Нађите проценат јонизације са формулом И = 100[Х +] / [ХА]. На пример, И = 100(3,09 к 10 -3) / 0,151 = 2,05%.