Како израчунати пХ смеше две хемикалије

Садржај

Смеша киселина
Корак 1
Корак 2
3. корак
4. корак
Корак 5
Основна мешавина
Корак 1
Корак 2
3. корак
4. корак
Корак 5
Корак 6

Знате како израчунати пХ киселине у раствору или базе у раствору, али израчунавање пХ две киселине или две базе је мало теже. Користећи доле описану формулу, можете да процените пХ монопротске смеше између две такве хемикалије. Ова једначина игнорише аутојонизацију воде, јер њена вредност ни у ком случају не генерише битну промену пХ.

Смеша киселина

Корак 1

Кликните на везу у изворима тог чланка да бисте добили табелу са константама дисоцијације (вредности пКа) за неколико уобичајених киселина. Обратите пажњу на вредности пКа за две киселине које користите.

Корак 2

Претворите вредности пКа у вредности Ка користећи следећу једначину: Ка = 10 ^ -пКа, па ако је пКа 5, Ка = 10 ^ -5.

3. корак

Обратите пажњу на следећу формулу: [Х +] ^ 2 = Ка1 [А1] + Ка2 [А2], где је [Х +] концентрација јона водоника, а А1 и А2 концентрације киселина које користите. Запамтите да у хемији заграде попут [] означавају концентрације.

4. корак

Унесите концентрације ваших киселина и њихове вредности Ка, а затим израчунајте [Х +]. На пример, претпоставимо да киселина 1 има Ка 1 к 10 ^ -4, док киселина 2 има Ка 3 к 10 ^ -4 и да су обе присутне у концентрацији од 1 мол. Ваша једначина ће изгледати овако: [Х +] ^ 2 = 1 к 10 ^ -5 [1] + 3 к 10 ^ -4 [1] [Х +] ^ 2 = 1 к 10 ^ -5 + 3 к 10 ^ -4 [ Х +] ^ 2 = 3,1 к 10 ^ -4 [Х +] = 0,018

Корак 5

Израчунајте логаритам вредности коју сте управо пронашли на калкулатору, а затим ту вредност учините негативном. Лог концентрације [Х +] је пХ. На пример: лог 0,018 = -1,75, дакле, пХ = 1,75.

Основна мешавина

Корак 1

Кликните на везу у изворима тог чланка да бисте добили табелу константи раздвајања (вредности пКб) за неколико уобичајених основа. Напишите вредности пКб за две базе које користите.

Корак 2

Претворите вредности пКб у вредности Кб користећи следећу једначину: Кб = 10 ^ -пКб, онда ако је пКб 5, Кб = 10 ^ -5.

3. корак

Напишите следећу формулу: [ОХ -] ^ 2 = Кб1 [Б1] + Кб2 [Б2], где је [ОХ-] концентрација хидроксидних јона, а Б1 и Б2 концентрације база које користите.

4. корак

Унесите основне концентрације и њихове вредности Кб, а затим израчунајте [ОХ-]. На пример, претпоставимо да база 1 има 1 к 10 ^ -4 Кб, док база 2 има 3 к 10 ^ -4 Кб и да су обе присутне у концентрацији од 1 мол. Ваша једначина ће бити: [ОХ -] ^ 2 = 1 к 10 ^ -5 [1] + 3 к 10 ^ -4 [1] [ОХ -] ^ 2 = 1 к 10 ^ -5 + 3 к 10 ^ -4 [ОХ -] ^ 2 = 3,1 к 10 ^ -4 [ОХ-] = 0,018

Корак 5

Израчунајте евиденцију вредности коју сте пронашли на калкулатору и учините је негативном. Лог концентрације [ОХ-] је пОХ. На пример, лог 0,018 = -1,75, дакле, пОХ = 1,75.