Садржај
- Број електрона у валентној љусци
- Корак 1
- Корак 2
- 3. корак
- 4. корак
- Левисова структура
- Корак 1
- Корак 2
- 3. корак
- Формално наелектрисање сваког атома
- Корак 1
- Корак 2
- 3. корак
При одређивању формалног наелектрисања молекула као што је ЦоЦл2 (гас фосгена), неопходно је знати број електрона у валентном слоју сваког атома и Луисову структуру молекула.
Број електрона у валентној љусци
Корак 1
Потражите сваки атом у периодном систему елемената да бисте одредили број електрона у валентној љусци.
Корак 2
Запамтите да су два електрона на првом поднивоу с, два на другом поднивоу с, шест електрона на првом поднивоу п, итд. Запамтите: 1с (^ 2) 2с (^ 2) 2п (^ 6) 3с (^ 2) 3п (^ 6).
3. корак
Удари терет. Ако је молекул јон, додајте или одузмите један или више електрона од укупног да бисте дошли до коначног наелектрисања.
4. корак
За ЦоЦл2 (фосгени гас): Ц = 4; О = 6; Цл = 7. Молекул није јонизован и има неутралан набој. Према томе, укупан број електрона у валентној љусци је 4 + 6 + (7к2) = 24.
Левисова структура
Корак 1
Погледајте дијаграм Левисове структуре ЦоЦл2 (фосгени гас). Левисова структура представља најстабилнију и највероватнију структуру молекула. Атоми се повлаче упареним валентним електронима; везе настају између слободних електрона како би задовољиле правило октета.
Корак 2
Нацртајте сваки атом и његове валентне електроне, а затим формирајте везе по потреби.
3. корак
Атоми хлорида деле једноставне везе са молекулом угљеника, док атом кисеоника ствара двоструку везу са угљеником. Сваки атом у коначној структури задовољава правило октета и има осам електрона у валентној љусци, омогућавајући молекуларну стабилност.
Формално наелектрисање сваког атома
Корак 1
Пребројите парове без електрона сваког атома у Левисовој структури. Сваком атому је додељен електрон из сваке везе у којој учествује. Додајте те бројеве. У ЦоЦл2: Ц = 0 слободних парова плус 4 електрона веза = 4 електрона. О = 4 електрона слободних парова плус 2 електрона веза = 6 електрона. Цл = 6 електрона слободних парова плус један електрон везе са Ц = 7 електрона.
Корак 2
Одузмите количину броја електрона у валентној љусци у невезаном атому. Резултат је формално наелектрисање за сваки атом. У ЦоЦл2: Ц = 4 валентна електрона (ев) у невезаном атому минус 4 електрона означена у Левисовој структури (ЛС) = 0 формалног наелектрисања О = 6 ев - 6 ЛС = 0 формалног наелектрисања Цл = 7 ев - 7 ЛС = 0 формални терет
3. корак
Када пишете, ставите ове набоје близу атома у Левисовој структури. Ако молекул има укупно наелектрисање, ставите Левисову структуру у заграде, а наелектрисање је написано споља у горњем десном углу.