Садржај
Корисно је знати да ли је хемијска супстанца поларна или неполарна, јер ова особина може значајно да утиче на природу једињења. Високо поларна супстанца, на пример вода, имаће јединствена својства, укључујући високу површинску напетост. Поларна и неполарна једињења такође имају тенденцију да се не мешају, као што је случај са уљем и водом. Поларитет је последица разлике у привлачењу електрона између суседних атома у молекулима једињења.
Молекуларно везивање
Атоми се вежу дељењем електрона. Сваки од два атома донира један од својих електрона, а резултирајући пар електрона кружи око два атома, стварајући везу. Ако се електрони дијеле више или мање подједнако између два атома, то је познато као ковалентна веза. Када један од два атома има већу привлачност за електроне него други, овај атом може привући оба електрона себи, добивајући опћи негативни набој и остављајући други атом позитиван. То је познато као ионско везивање.
Електронегативност
Способност атома да повуче везне електроне за себе је позната као електронегативност. Сваки елемент има степен електронегативности, који варира према саставу његових атома. Електронегативност се повећава одласком с лева на десно дуж линије периодног система, док елементи добијају више позитивних протона у њиховом унутрашњем језгру. Смањује се одозго према доле у табели, пошто се спољашње орбите електрона око атома удаљују од језгра.
Ступњеви поларитета
Када је веза два атома, степен у којем атом претпоставља два везујућа електрона одређен је разликама у електронегативности између њих. Ако је разлика значајна, атом ће имати већу подјелу електрона. Ово може резултирати везама које су делимично чисто ковалентне и чисто јонске. Таква једињења показују поларитет, што значи да атом претпоставља парцијални негативни набој и парцијални позитивни набој.
Полар и полар
Хемичари мере степен поларизације везе у проценту јонског карактера и ту вредност можете одредити разликом између електронегативности два атома. На пример, вода садржи О-Х везу између кисеоника и водоника. Електронегативност О је 3.5 и Х 2.1, тако да се разликују за 1.4. Графикон јонског карактера ће наћи да је ова веза 39% јонска, тако да ће једињење које садржи О-Х бити веома поларно. Ионски карактер карбон-водоничне везе је само 4%, тако да би једињење које садржи само Ц-Х било аполарно (види референце 1 и 2).