Садржај
Атом је једна од најмањих честица датог елемента који има своја својства. Састоји се од језгра, које има протоне и неутроне, као и облак електрона који круже око језгра на различитим енергетским или орбиталним нивоима. Неутрални атом има исти број протона и електрона. Међутим, атоми имају тенденцију да буду стабилнији са 8 електрона у њиховој најудаљенијој орбити. Они могу добити или изгубити електроне да попуне ову орбиту док не достигну ту количину. Атом постаје ион са позитивним или негативним набојем, зависно од тога да ли је добио или изгубио електроне.
Позитивни јон
Када атом изгуби један или више електрона, губи негативни набој. Ово се може десити када један атом приђе другом који има шест или седам електрона у својој крајњој орбиталној. Пошто се његово језгро налази у средишту атома, а протони се заглављују тамо, задржава све позитивне набоје. Губитак електрона резултира у иону са позитивним набојем 1+, губитак два електрона резултира у иону набоја 2+, и тако даље. На пример, када атом натријума са 11 протона изгуби један електрон, остављајући само 10, остаје већи позитивни набој. Позитивни иони се називају катиони и лако се могу повезати са негативним јонима растварањем у воденом раствору.
Негативни јон
Када атом добије један или више електрона, он добија негативан набој. Ово се дешава када се један атом приближава другом који има један или два електрона у својој крајњој орбити. Језгро се налази у центру атома и има све своје протоне. Додатни електрони производе ион са негативним електричним набојем, при чему је количина набоја једнака количини примљених електрона. Добијање 1 електрона резултира негативно набијеним ионом 1, добијањем два генерише набојни ион 2-, и тако даље. На пример, када атом хлора (Цл) са 17 протона добије 1 електрон, добија 18 електрона. Додатни електрон додаје негативан набој иону. Негативни јони се зову аниони и лако се могу повезати са позитивним јонима растварањем у воденом раствору.
Енергија
Када се атом претвори у ион, број електрона није једина ствар која се мења. Енергија у атому се такође мења. Потребно је уклонити електрон из његове орбите. Ова енергија је позната као јонизујућа енергија. Генерално, што је мање електрона у крајњој орбитали, то је мања енергија јонизовања потребна за уклањање електрона из атома. На пример, натријум (На) има само један електрон у својој крајњој орбитали, тако да не треба много енергије да се уклони. Међутим, неон има 8 електрона у својој крајњој орбитали, што је идеална конфигурација за било који атом. Због тога ће бити потребна екстремна количина енергије да се тај атом трансформише у ион.
Чврсте материје и раствори
Када се јони споје да би се трансформисали у чврсто једињење, заробљавају их електромагнетске силе између јона. За разлику од ковалентних веза, где два атома деле 2 или више електрона да достигну 8 у њиховој најудаљенијој орбитали, у овим ионским везама електрони се преносе на други атом. Иони се обично налазе у воденим растворима. То је зато што се могу слободно кретати око молекула воде. Пример за то је када се сол за кухање (натријум хлорид НаЦл) брзо раствори у води.