Садржај
- Процес
- Како се концентрација мења
- Додатне функције
- Велика молекулска тежина
- Заједнички примарни стандарди
Узмите у обзир да имате раствор познате супстанце Кс, али непознате концентрације. Његова намера је да сазна концентрацију реакцијом ове супстанце са супстанцом И. Знајући колико је И коришћено, знате количину Кс у узорку и, према томе, његову концентрацију. Ова хемијска анализа назива се титрација.
Процес
Међутим, концентрација раствора И можда није врло хомогена због неког фактора погоршања. Према томе, да би се утврдила његова концентрација непосредно пре титрације узорка Кс, може се титрирати према стабилнијем раствору - рецимо, раствор З. И назива се „стандардним раствором“, док је З „примарни стандард“.
Како се концентрација мења
Да би се разумела потреба за одвојеним стандардом (и према томе која је карактеристика у њему пожељна), ово помаже у утврђивању шта може погрешити у стандардном решењу. Може да упије влагу из ваздуха (хигроскопно понашање), што смањује његову концентрацију. Може да реагује са ваздушном газом или загађивачима на опреми која се користи за титрацију. Може испарити, чак и унутар посуде, смањујући његову концентрацију, а растварач може испарити, остављајући кристале узорка на зидовима посуде (цветање). Стога ови фактори не могу утицати на добар примарни образац.
Додатне функције
Поред тога што примарни узорак не мора бити хигроскопан, реактиван или цветајући, мора бити и 100 посто чист. Ако није чист, тада његове нечистоће морају бити инертне. Мора имати високу молекуларну тежину како би се минимализовале неизбежне грешке у вагању. Не би требало да имате хидратациону воду, а то су молекули воде који су део одређених кристала, али нису ковалентно (чврсто) повезани.
Примарни стандард мора бити чврст, за тачније вагање. Када се загрева како би се уклонила преостала течност, мора бити довољно стабилна (нереактивна) без обзира на топлоту. Требало би да се лако раствори и спонтано реагује са стандардним раствором када се титрира против њега (споре реакције могу проузроковати да аналитичар пропусти тачку у којој је целокупан стандардни раствор већ реаговао). Ова реакција мора бити стехиометријска; односно молекули два једињења морају да реагују пропорционално - одређени број молекула у једном реагенсу који реагује са дефинисаним бројем молекула у другом.
Велика молекулска тежина
Примарни стандарди су изабрани с обзиром на молекуле велике молекулске тежине. Циљ овога је имати што мање молекула примарног узорка по јединици масе. На пример, вага може бити тешка око 1/10 грама. Претпоставимо да очекујете да користите око 1 мол (6.022 к 10 ^ 23 молекула) по титрацији. Примарни стандард молекулске тежине од 5 г / мол стога може бити далеко од мерења од 1 мол до 2 процента. Примарни стандард са 200 г / мол молекулске тежине био би далеко од тачног мерења мола за највише 0,05 процената.
Заједнички примарни стандарди
Једињења која се нормално користе као примарни стандард су натријум хлорид, калијум дихромат, натријум оксалат, калцијум карбонат, оксална киселина, натријум борат и натријум карбонат.